Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Беленький Е.Ф. Химия и технология пигментов Издание 2
 
djvu / html
 

Гл. . НАЗНАЧЕНИЕ ПИГМЕНТОВ J9
дея, т.е. nF. Таким образом, работа перехода одного грамм-атома металла в ионное состояние может быть выражена величиной А2 - EnF. Так как величины А\ и А2 равны, то будет справедливо равенство:
откуда
E- lmpi т
t - nF А 12)
где R - газовая постоянная = 8,324; 7 - абсолютная температура, равная для обычных условий (20 С) 293 ; F - число Фарадея = 96 530 кулонов и п - валентность, равная для одновалентных веществ 1.
Если в полученное значение Е подставить эти постоянные величины и полученную величину разделить на 0,4343 для перехода на десятичные логарифмы, то получим:
.м = 0,058 igg. (3)
Пользуясь этой формулой и принимая потенциал водорода равным I, можно вычислить для аналогичных условий потенциалы всех металлов и расположить их в так называемый электрохимический ряд напряжений: Аи, Pt, Hg, Ag, Си, Bi, Sb, H2, Pb, Sn, Ni, Co, Cd, Fe, Cr, Zn, Mn, Al, Mg, Na, K, Li. Каждый из металлов этого ряда вытесняет предыдущие металлы из растворов их солей. При включении каждого металла в гальваническую пару с последующими он является катодом, а с предыдущими - анодом.
При пользовании формулой (3), определяющей величину потенциала, возникающего на металле, погруженном в электролит, могут встретиться три случая:
при PI > PZ металл переходит в электролит (рис. 2, а) ; Р
при Pj < Pz Ig-p1 имеет отрицательное значение; в этом слу-
чае ионы металла из электролита осаждаются на металл, причем электролит заряжается отрицательно, а металл положительно (рис. 2,6);
при Р\ = Р% система находится в равновесии (рис. 2, в).
Типичным примером коррозии металла, вследствие электрохимических процессов, является коррозия анода в гальванических элементах.
Практически коррозия возникает почти всегда, когда какой-нибудь металл соприкасается с другим, так как на поверхности металлов почти всегда имеется слой сконденсировавшейся влаги, играющей роль электролита в элементе. Коррозии подвергается
2

 

1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580 590 600 610 620


Экология в химической и нефтяной промышленности